4. Другие виды емкости системы.

Рассмотренная здесь трактовка понятия емкости представля­ется наиболее простой, естественной и строгой. Однако на практике в термодинамике обычно используются две другие емкости - по отношению к энергии и работе, которые содержат много условностей. Например, емкость по отношению к энергии

C = dU/dP (64)

откуда

dU = CdP Дж,

условна в том смысле, что система и окружающая среда в процессе взаимодействия обмениваются между собой не энергией, а веществом. Энергия-мера, как и интенсиал, способна лишь изменяться в этом процессе.

В термодинамике выражение (64) обычно употребляется в следующем виде:

C = dU/dТ Дж/К, (65)

где

dU = CdТ Дж, (66)

В этих равенствах изменение энергии сопоставляется с изме­нением температуры, а величина С именуется теплоемкостью системы.

Понятие емкости по отношению к работе, то есть

C = dQ/dP (67)

откуда

dQ = CdP Дж,

носит еще более условный характер, чем понятие емкости по отношению к энергии. Это объясняется тем, что работа, как и энергия, не является субстратом обмена между системой и окружающей средой. Кроме того, понятие емкости естественно предполагает наличие у системы соответствующих запасов работы. Но применительно к работе бессмысленно говорить о запасах, то есть о содержании: работа не способна содер­жаться, она может только совершаться в процессе переноса определенного количества вещества через контрольную по­верхность, с окончанием этого процесса прекращается и работа. На практике емкость (67) обычно применяется только для термических явлений. При этом роль термической работы играет так называемое количество тепла dQ_Q . В соответствии с этим

C = dQ_Q/dТ Дж/К (68)

dQ_Q = CdТ Дж, (69)

Величина С называется теплоемкостью. В термодинамике имеет хождение также термин «теплосодержание», которым определяются либо запасы энергии в теле, либо энтальпия [ТРП, стр.117-118].