Макроскопические параметры. Вероятность и флуктуации.
В классической механике мгновенное состояние механической системы определяется координатами и скоростями частиц, из которых состоит система. В молекулярной физике буквальное применение такого способа описания сводилось бы к определению в каждый момент времени координат и скоростей всех молекул и атомов, а также электронов, атомных ядер и прочих частиц, из которых построены тела.
Состояние, описанное столь детально, называется динамическим состоянием или микросостоянием.
В молекулярной физике рассматривается явления, вызванные действием колоссального числа частиц. В 1 см3 газа при нормальных условиях содержится 2,69.1019 молекул. Каждая молекула при нормальных условиях испытывает в секунду около миллиарда столкновений с другими молекулами. Рассчитать путь пройденный отдельной молекулой, практически невозможно. Причем, из 2,69.1019 уравнений движения частиц, содержащихся в I см3 газа, при нормальных условиях, нельзя получить уравнение состояния газа или закон Бойля-Мариотта. Это означает, что законы молекулярной физики нельзя свести к законам механики.
Для решения задач молекулярной физики необходимо пользоваться статистическими /вероятностными / закономерностями. Статистические закономерности, в отличие от динамических, не определяются начальными условиями. Так, если в сосуд объемом впустить некоторое количество газа, то после установления стационарного состояния давление Р определяется по уравнению Клапейрона-Менделеева и не зависит от того, каковы были начальные скорости молекул, направления их движения и т.д. Наблюдение за отдельными частицами невозможно, мы можем наблюдать лишь результат коллективного действия частиц, который определяет макроскопические параметры системы- давление, температуру, концентрацию, объем ...
Состояние, описанное с помощью макроскопических параметров, называется макроскопическим состоянием или макро состоянием.
Макроскопические параметры имеют смысл средних значений за большой промежуток времени каких-то функций, характеризующих динамическое состояние системы.
Самопроизвольные отклонения физических величин от их средних значений называются флуктуациями. В молекулярной физике они в основном связаны с наличием теплового движения молекул.
- Содержание
- Основы молекулярной физики
- Введение
- Основные понятия
- 1. Идеальным газом, называется газ, подчиняющийся следующим условиям:
- Основное уравнение молекулярно-кинетической теории газов.
- Уравнение состояния идеального газа
- Изопроцессы в газах.
- Закон Дальтона
- Распределение молекул идеального газа, по скоростям и энергиям теплового движения
- Максвелловское распределение по скоростям.
- VВ (наиболее вероятная скорость)
- Идеальный газ в силовом поле. Барометрическая формула
- Закон Больцмана
- Основы термодинамики
- Общие понятия термодинамики
- Закон равномерного распределения энергии по степеням свободы
- Работа и теплота
- Работа газа
- Первый закон термодинамики
- Применение первого начала термодинамики к изопроцессам.
- Изобарный процесс.
- Изохорный процесс
- Изотермический процесс
- Теплоемкость газов
- Адиабатный процесс.
- Состояние системы. Обратимые и необратимые процессы.
- Круговые процессы (циклы)
- Второе начало термодинамики
- Цикл Карно
- Термодинамическая шкала температур
- Энтропия
- 3) Знак dS определяется q. Если q 0, система получает теплоту и изменение энтропии dS 0, т.Е. Энтропия возрастает. Если q 0, то dS 0 и энтропия системы убывает.
- 4) Энтропия замкнутой системы, совершающей обратимый цикл Карно, не изменяется.
- 5) Если система совершает необратимый процесс, то её энтропия возрастает. Действительно, для необратимых циклов , т.Е.
- Свободная энергия
- Энтальпия
- Термодинамические потенциалы
- Макроскопические параметры. Вероятность и флуктуации.
- Энтропия и вероятность. Статистический смысл второго начала термодинамики
- Гипотеза о «тепловой смерти» вселенной.
- Реальные газы
- Силы и потенциальная энергия межмолекулярного взаимодействия
- Уравнение Ван-дер-Ваальса.
- Учет собственного объема молекул.
- Учет притяжения между молекулами.
- График уравнения ван-дер-ваальса
- Реальные и критические изотермы
- Внутренняя энергия реального газа
- Фазовые переходы
- Испарение и кипение
- Изменение энтропии при фазовых переходах
- Зависимость температуры фазового перехода от давления. Уравнение Клапейрона — Клаузиуса
- Явления переноса
- Общая характеристика явлений переноса
- Средняя длина свободного пробега
- Диффузия газов
- Внутреннее трение в газах
- Теплопроводность газов