5) Если система совершает необратимый процесс, то её энтропия возрастает. Действительно, для необратимых циклов , т.Е.

,

отсюда , тогда

S = , т.о.

S  0 и энтропия возрастает.

В термодинамике доказывается, что полученные нами выводы можно обобщить на любую замкнутую систему, совершающую произвольный круговой процесс: Энтропия изолированной системы при любых происходящих в ней процессах не может убывать.

S  0. (2. 3)

Для бесконечно малого изменения состояния системы dS  0 (14)

Следует отметить, что необязательно, чтобы возрастала энтропия каждого из тел, участвующих в процессе. Увеличивается общая сумма энтропий тел, в которых процесс вызвал изменения.

16. Содержание

    • Содержание
    • Основы молекулярной физики
    • Введение
    • Основные понятия
    • 1. Идеальным газом, называется газ, подчиняющийся следующим условиям:
    • Основное уравнение молекулярно-кинетической теории газов.
    • Уравнение состояния идеального газа
    • Изопроцессы в газах.
    • Закон Дальтона
    • Распределение молекул идеального газа, по скоростям и энергиям теплового движения
    • Максвелловское распределение по скоростям.
    • VВ (наиболее вероятная скорость)
    • Идеальный газ в силовом поле. Барометрическая формула
    • Закон Больцмана
    • Основы термодинамики
    • Общие понятия термодинамики
    • Закон равномерного распределения энергии по степеням свободы
    • Работа и теплота
    • Работа газа
    • Первый закон термодинамики
    • Применение первого начала термодинамики к изопроцессам.
    • Изобарный процесс.
    • Изохорный процесс
    • Изотермический процесс
    • Теплоемкость газов
    • Адиабатный процесс.
    • Состояние системы. Обратимые и необратимые процессы.
    • Круговые процессы (циклы)
    • Второе начало термодинамики
    • Цикл Карно
    • Термодинамическая шкала температур
    • Энтропия
    • 3) Знак dS определяется q. Если q  0, система получает теплоту и изменение энтропии dS  0, т.Е. Энтропия возрастает. Если q  0, то dS  0 и энтропия системы убывает.
    • 4) Энтропия замкнутой системы, совершающей обратимый цикл Карно, не изменяется.
    • 5) Если система совершает необратимый процесс, то её энтропия возрастает. Действительно, для необратимых циклов , т.Е.
    • Свободная энергия
    • Энтальпия
    • Термодинамические потенциалы
    • Макроскопические параметры. Вероятность и флуктуации.
    • Энтропия и вероятность. Статистический смысл второго начала термодинамики
    • Гипотеза о «тепловой смерти» вселенной.
    • Реальные газы
    • Силы и потенциальная энергия межмолекулярного взаимодействия
    • Уравнение Ван-дер-Ваальса.
    • Учет собственного объема молекул.
    • Учет притяжения между молекулами.
    • График уравнения ван-дер-ваальса
    • Реальные и критические изотермы
    • Внутренняя энергия реального газа
    • Фазовые переходы
    • Испарение и кипение
    • Изменение энтропии при фазовых переходах
    • Зависимость температуры фазового перехода от давления. Уравнение Клапейрона — Клаузиуса
    • Явления переноса
    • Общая характеристика явлений переноса
    • Средняя длина свободного пробега
    • Диффузия газов
    • Внутреннее трение в газах
    • Теплопроводность газов