Теплопроводность газов
Рассмотрим газ, заключенный между двумя поверхностями, имеющими температурыT1 и Т2. Если эти температуры поддерживаются постоянными, то через газ установится стационарный поток теплоты. Для простоты, чтобы рассматривать одномерную задачу, поместим газ между двумя параллельными поверхностями и ось Х направим перпендикулярно к этим поверхностям. Тогда вдоль оси Х будет градиент температуры , вдоль осейУ и Z, расположенных параллельно к ограничивающим газ поверхностям, температура не меняется. Рассмотрим поток теплоты через площадку dS = dydz, помещенную перпендикулярно к оси Х (рис. 29).
Температура в точке К, находящейся слева от площадки dS на расстоянии, равном средней длине свободного пробега молекулы , равна
; (4.5)
Энергия, которой обладают молекулы одноатомного газа, находящиеся в единице объема, равна
nkT (4.5)
Для многоатомного газа
(4.5)
где i — число степеней свободы молекулы, п — число молекул в единице объема газа. Теплоемкость единицы объема газа
(4.5)
Ввиду хаотичности теплового движения можно считать, что вдоль оси Х движется одна треть от общего количества молекул. Из них половина движется слева направо (рис. 29), а половина — справа налево, т.к. на расстоянии слева от сеченияdS температура равна , то количество теплоты, перенесенное молекулами слева направо через площадкуdS за время dt:
(4.5)
Очевидно, что площадку dS достигают только те молекулы, которые находятся от нее не далее длины свободного пробега К. Более удаленные молекулы на своем пути к площадке испытывают соударения с другими молекулами и будут отклонены в стороны.
Количество теплоты, перенесенное через площадку dS за время dt справа налево, равно
(4.5)
Взяв разность выражений (6) и (5), получим количество теплоты, перенесенное через площадку dS:
(4.5)
Сравнивая формулу (4.22) с формулой теплопроводности Фурье
(4.5)
получим выражение для вычисления коэффициента теплопроводности газов:
(4.5)
Поскольку , a r ~ р, то произведение не зависит от давления. Следовательно, коэффициент теплопроводностиc не зависит от давления (до тех пор, пока не становится того же порядка, что и линейный размер сосуда, вдоль которого передается теплота). При изменении давления от 760 мм. рт.ст. до нескольких миллиметров коэффициент теплопроводности меняется всего на 2-3%. В заключение приведем сводную таблицу явлений переноса.
Таблица 1. Явления переноса
Явление | Переносимая физическая величина | Уравнение переноса | Формула для коэффициента переноса. |
Диффузия | масса |
|
|
Внутреннее трение | импульс |
| |
Теплопроводность | Энергия |
|
|
- Содержание
- Основы молекулярной физики
- Введение
- Основные понятия
- 1. Идеальным газом, называется газ, подчиняющийся следующим условиям:
- Основное уравнение молекулярно-кинетической теории газов.
- Уравнение состояния идеального газа
- Изопроцессы в газах.
- Закон Дальтона
- Распределение молекул идеального газа, по скоростям и энергиям теплового движения
- Максвелловское распределение по скоростям.
- VВ (наиболее вероятная скорость)
- Идеальный газ в силовом поле. Барометрическая формула
- Закон Больцмана
- Основы термодинамики
- Общие понятия термодинамики
- Закон равномерного распределения энергии по степеням свободы
- Работа и теплота
- Работа газа
- Первый закон термодинамики
- Применение первого начала термодинамики к изопроцессам.
- Изобарный процесс.
- Изохорный процесс
- Изотермический процесс
- Теплоемкость газов
- Адиабатный процесс.
- Состояние системы. Обратимые и необратимые процессы.
- Круговые процессы (циклы)
- Второе начало термодинамики
- Цикл Карно
- Термодинамическая шкала температур
- Энтропия
- 3) Знак dS определяется q. Если q 0, система получает теплоту и изменение энтропии dS 0, т.Е. Энтропия возрастает. Если q 0, то dS 0 и энтропия системы убывает.
- 4) Энтропия замкнутой системы, совершающей обратимый цикл Карно, не изменяется.
- 5) Если система совершает необратимый процесс, то её энтропия возрастает. Действительно, для необратимых циклов , т.Е.
- Свободная энергия
- Энтальпия
- Термодинамические потенциалы
- Макроскопические параметры. Вероятность и флуктуации.
- Энтропия и вероятность. Статистический смысл второго начала термодинамики
- Гипотеза о «тепловой смерти» вселенной.
- Реальные газы
- Силы и потенциальная энергия межмолекулярного взаимодействия
- Уравнение Ван-дер-Ваальса.
- Учет собственного объема молекул.
- Учет притяжения между молекулами.
- График уравнения ван-дер-ваальса
- Реальные и критические изотермы
- Внутренняя энергия реального газа
- Фазовые переходы
- Испарение и кипение
- Изменение энтропии при фазовых переходах
- Зависимость температуры фазового перехода от давления. Уравнение Клапейрона — Клаузиуса
- Явления переноса
- Общая характеристика явлений переноса
- Средняя длина свободного пробега
- Диффузия газов
- Внутреннее трение в газах
- Теплопроводность газов