№10 Атомно -молекулярное учение . Химические формулы веществ.

Основоположником атомно-молекулярного учения является Ломоносов. Различают две ступени вещества: элементы, корпускулы(молекулы , атомы).

Согласно Ломоносову, молекулы простых веществ состоят из одинаковых атомов, а молекулы сложных –из разных. Атм-мол учение получило распространение в начале 19 века. С тех пор главным обьектом исследования химии стали молекулы .Даже в твердом состоянии в узлах кристаллической решетки органических в-в находятся молекулы.Для неорганических молекул форма существования вещ-ва характерна лишь в газообразном состоянии. Кристаллический йод имеет молекулярную структуру.

Молекулы состоят из атомов. При химических реакциях молекулы разлагаются на атомы. Атомы не разлагаются при химических реакциях. Из атомов образуются новые молекулы.

Атомы молекула вещество - это виды существования материи.

Химические формулы. Состав вещества можно выразить при помощи химической формулы. Химическая формула показывает:1) из каких элементов состоит вещество (качественный состав); 2) сколько атомов каждого элемента входит в состав молекулы вещества (количественный состав); 3) одну молекулу вещества.

­Относительная молекулярная масса. Масса молекулы в граммах очень маленькая величина. Например, масса одной молекулы воды равна 28,944 10-24 г. Поэтому пользуются относительной физической величиной - относительной молекулярной массой (Mr).

Относительная молекулярная масса вещества - величина, равная отношению массы молекулы вещества к 1/12 массы атома углерода-12.

Относительная молекулярная масса показывает, во сколько раз масса молекулы данного вещества больше, чем 1/12 часть массы атома углерода.

По химической формуле можно вычислить: 1) отношение масс элементов в веществе; 2) относительную молекулярную массу вещества; 3) состав вещества в массовых долях, в процентах (масса. доли, %).