№20 Основные гомогенных растворов . Теория гидратации Менделеева.

Физическая химия изучает гомогенные системы.

Теория гидратации р-ров Менделеева

При растворении твердого вещества происходит разрушение кристаллической решетки и распределение ионов по всей массе растворителя , что требует затрат энергии. Одновременно частицы растворенного вещества могут образовывать с растворителем определенные химические соединения, наз. сольваты.(гидраты -если растворителем была вода).Образование сольватов обусловлено ион -дипольным взаимодействием частицы растворителя и растворимого вещества. Процесс сольватации (гидратации) протекает с выделением тепла. Т.е общий тепловой эффект при растворении складывается из теплового собственного растворения(эндотермический процесс -требуется затрат энергии) и теплового эффекта сольвации (идет с выделением тепла-экзотермический процесс).

Основной характеристикой растворов является их концентрация, т.е количество растворимого вещества в определенном количестве раствора или растворителя. Наиболее употребляемые: % концентрация, молярная концентрация.

%концентрация – показывает сколько граммов растворенного вещества содержеца в 100гр раствора W=мв-ва/мрра*100%

Молярная концентрация –показывает числ моль растворенного вещества содержащегося в 1литре раствора Сm=mр-ра/MV*1000

Способность вещества растворятся в других веществах называется растворимостью.

Различают: 1)ненасыщенный

2)насыщенный

3)перенасыщенный

Если в раствор при данной температуре внести еще кристаллы растворенного вещества и он растворится , то такой раствор называется ненасыщенным.

Раствор , в котором взятое вещество даже при продолжительном взбалтывании больше не растворится –называется насыщенным при данной температуре.

Раствор , который содержит значительно больше растворенного вещества , чем его требуется при данной температуре называется перенасыщенным