14.Атомистическая концепция строения материи (первая модель Томсона, ядерная модель Резерфорда, квантовая модель Бора, кварковая).

Атомистическая гипотеза строения материи, выдвинутая в античности Демокритом, была возрождена в 18 в. химиком Дж. Дальтоном, который принял атомный вес водорода за единицу и сопоставил с ним атомные веса других газов. Благодаря трудам Дж. Дальтона стали изучаться физико- химические свойства атома. В XIXв. Д. И. Менделеев построил систему химических элементов, основанную на их атомном весе. В конце 19 века после открытия явления радиоактивности (антуан баккерель) началось изучение физических свойств атома. Явление радиоактивности –это самопроизвольное превращение атомов одних элементов в атомы других элементов. История исследования строения атома началась в 1895 г. благодаря открытию Дж. Дж. Томсоном электрона - отрицательно заряженной частицы, входящей в состав всех атомов. Поскольку электроны имеют отрицательный заряд, а атом в целом электрически нейтрален, то было сделано предположение о наличии помимо электрона положительно заряженной частицы. Масса электрона составила по расчётам 1\1836 массы положительно заряженной частицы. Исходя из огромной, по сравнению с электроном, массы положительно заряженной частицы, английский физик У. Томсон (лорд Кельвин) предложил в 1902 г. первую модель атома - положительный заряд распределён в достаточно большой области, а электроны вкраплены в него, как “изюм в пудинг”. Эта идея была развита Дж. Томсоном. Модель атома Дж. Томсона, над которой он работал почти 15 лет, не устояла перед опытной проверкой. Модель атома, предложенная Э. Резерфордом в 1911 г. напоминала солнечную систему: в центре находится атомное ядро, а вокруг него по своим орбитам движутся электроны. Ядро имеет положительный заряд, а электроны - отрицательный… Вместо сил тяготения, действующих в Солнечной системе, в атоме действуют электрические силы. Электрический заряд ядра атома, численно равный порядковому номеру в периодической системе Менделеева, уравновешивается суммой зарядов электронов - атом электрически нейтрален. В 1913 г. великий датский физик Н. Бор применил принцип квантования при решении вопроса о строении атома и характеристике атомных спектров. Модель атома Н. Бора базировалась на планетарной модели Э. Резерфорда и на разработанной им самим квантовой теории строения атома. Н. Бор выдвинул гипотезу строения атома, основанную на двух постулатах: 1. Первый постулат (постулат стационарных состояний). В атоме существуют стационарные состояния в которых атом не излучает энергии, этим состояниям соответствуют стационарные орбиты по которым движутся электроны и они не отдают и не поглащают энергию. 2. Второй постулат (правила частот). При переходе с одной орбиты на другую электрон излучает (поглащает) один фотон с энергией по формуле планка. Постулаты Бора объяснили: устойчивость атомов; линейчатые спекторы атомов, т.е. каждой линии спектора соответствует переход электрона из одного состояния в другое. Но эта теория объяснила атом водорода и не смогла описать много электронные атомы.