§9 «Периодическая система элементов Менделеева»

Закон Дальтона (закон кратных отношений): атомы соединены в кратных отношениях.

● Дальтон ввёл понятие «атом».

Й. Я. Берцелиус принял А_о = 100.

В 1860 г. в Карлсруэ состоялся первый Международный химический конгресс.

Учёные Доберейнер и Майер пытались систематизировать элементы, но они сравнивали по свойствам только схожие элементы.

1 марта 1869 г. Менделеев сформулировал периодический закон химических элементов: свойства простых тел, а также форма и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величин атомных весов элементов.

Позднее, еще при жизни Менделеева, открыли экаалюминий – скандий, экабор – галлий, экасилицит – германий, подтвердив тем самым гениальные предположения Менделеева.

Всего существует 112 элементов, но в 2003 г. зафиксировали 113-ый и 115-ый элементы, в 2004 г. – 114-ый и 116-ый элементы. Сейчас ведутся исследования 118-го элемента.

Элементы, находящиеся в таблице за 112-м элементом называются «островком стабильности» - это сверхтяжёлые элементы.

В периодической таблице химических элементов 7 периодов и 8 групп.

I период – 2 элемента II период - 8 элементов

III период - 8 элементов IV период - 18 элементов

V период - 18 элементов VI период - 32 элемента

VII период – не закончен

Согласно современным представлениям все элементы расположены в таблице согласно электронному строению:

E→ 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d

○Примеры:

H 1s¹

O 1s²2s²2p⁴

Sc 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s²

Z увеличивается. По мере роста Z происходит закономерное повторение свойств и электронных структур.

Свойства простых тел, а также свойства и формы соединении элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядра атома элемента.

● Период – это последовательный ряд элементов, в атомах которых происходит заполнение одинакового количества атомных слоёв.

Номер периода равен величине главного квантового числа, т.е. n.

Элемент попадает в группу в соответствии с тремя оставшимися квантовыми числами.

● Валентные электроны – это электроны внешних слоёв невозбуждённого атома.

○ Примеры:

P: 3s²3p³ Cu: 3d¹⁰4s¹ Mn: 3d⁵4s²